I. Maksud dan tujuan
Menetapkan kadar formalin dengan cara titrasi
yodometri.
II.
Teori dasar
Formaldehida merupakan senyawa organik dengan
rumus CH2O atau HCHO. Ini merupakan aldehid paling sederhana, nama
sistematisnya metanal. Nama umum dari substansi berasal dari kesamaan dan
kaitannya dengan asam format.
Suatu gas pada suhu kamar, formaldehida tidak
berwarna dan memiliki karakteristik pedas, bau menjengkelkan. Ini merupakan
prekursor penting dengan bahan lainnya dan senyawa kimia. Pada tahun 2005,
produksi dunia tahunan formalin diperkirakan menjadi 8,7 juta ton.. Solusi
Komersial formaldehida dalam air, biasa disebut formol, dulunya digunakan
sebagai desinfektan dan untuk pengawetan spesimen biologi.
Dalam pandangan digunakan secara luas,
toksisitas dan volatilitas, paparan formaldehida adalah pertimbangan signifikan
bagi kesehatan manusia. Pada tahun 2011, US National Toxicology Program
digambarkan formaldehida sebagai "dikenal sebagai karsinogen
manusia".
Formaldehida lebih rumit daripada banyak
senyawa karbon sederhana karena mengadopsi bentuk yang berbeda. Salah satu
turunan penting adalah trimer siklik metaformaldehyde atau trioksan dengan
rumus (CH2O)3. Ada juga suatu polimer yang tak terbatas
disebut paraformaldehyde. Senyawa ini berperilaku, dalam arti kimia, mirip
dengan molekul CH2O.
Ketika dilarutkan dalam air, formaldehida
membentuk methanediol hidrat dengan rumus H2C (OH)2. Ini
diol juga ada dalam kesetimbangan dengan serangkaian oligomer (polimer pendek),
tergantung pada konsentrasi dan suhu. Sebuah solusi air jenuh, yang mengandung
sekitar 40% formaldehid volume atau 37% massa, disebut "100% formalin".
Sejumlah kecil stabilizer, seperti metanol, biasanya ditambahkan untuk menekan
oksidasi dan polimerisasi. Sebuah kelas komersial khas formalin mungkin berisi
10-12% metanol di samping berbagai kotoran logam.
Proses di atas atmosfer berkontribusi hingga 90
persen dari total formaldehida dalam lingkungan. Formaldehida merupakan zat
antara dalam oksidasi (atau pembakaran) metana serta senyawa karbon lainnya,
misalnya kebakaran hutan, knalpot mobil, dan asap tembakau. Ketika diproduksi
di atmosfer oleh aksi sinar matahari dan oksigen di atmosfer metana dan
hidrokarbon lain, menjadi bagian dari kabut asap. Formaldehida juga telah
terdeteksi di luar angkasa
Formaldehida, serta oligomer dan hidrat, jarang
ditemui dalam organisme hidup. Methanogenesis hasil melalui setara dengan
formaldehida, tapi ini spesies satu-karbon bertopeng sebagai kelompok metilen
di methanopterin. Formaldehida merupakan penyebab utama keracunan metanol,
karena metanol dimetabolisme menjadi formaldehyde oleh alkohol dehidrogenase. Formaldehida
tidak menumpuk di lingkungan, karena itu dipecah dalam beberapa jam oleh sinar
matahari atau oleh bakteri hadir di tanah atau air. Manusia memetabolisme
formaldehida cepat, sehingga tidak menumpuk, dan diubah menjadi asam format
dalam tubuh.
Formaldehida adalah pertama molekul organik
poliatomik terdeteksi di medium antarbintang dan karena deteksi awal telah
diamati di banyak daerah di galaksi. Karena minat yang luas dalam formaldehida
antar baru ini telah dipelajari secara ekstensif, menghasilkan sumber
extragalactic baru. Mekanisme yang diusulkan untuk pembentukan adalah
hidrogenasi CO es, ditunjukkan di bawah ini.
H + CO → HCO
HCO + H → H2CO (laju konstan = 9,2 ×
10-3 s-1)
Formaldehida tampaknya probe berguna untuk
astrochemists karena reaktivitas rendah dalam fase gas dan fakta bahwa 110 ←
111 dan 211 ← 212 K-doublet transisi agak jelas.
formaldehida pertama kali dilaporkan pada tahun
1859 oleh kimiawan Rusia Aleksandr
Butlerov (1828-1886) dan meyakinkan diidentifikasi pada tahun 1869 oleh August
Wilhelm von Hofmann.
Formaldehida diproduksi industri oleh oksidasi
katalitik metanol. Katalis yang paling umum adalah logam perak atau campuran
besi dan molibdenum atau vanadium oksida. Dalam proses formox umum digunakan,
metanol dan oksigen bereaksi pada ca. 250-400 ° C di hadapan oksida besi dalam
kombinasi dengan molibdenum dan / atau vanadium untuk menghasilkan formaldehid
menurut persamaan kimia:
2 CH3OH + O2
→ 2 CH2O + 2 H2O
Katalis perak berbasis
biasanya beroperasi pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 650 ° C. Dua reaksi
kimia di dalamnya secara bersamaan menghasilkan formaldehida: yang ditunjukkan
di atas dan reaksi dehidrogenasi:
CH3OH → H2CO
+ H2
Pada prinsipnya
formaldehida dapat dihasilkan oleh oksidasi metana, tetapi rute ini tidak layak
karena industri formaldehida lebih mudah teroksidasi dari metana.
Formaldehida adalah sebuah blok bangunan dalam
sintesis senyawa lain signifikansi khusus dan industri. Ini menunjukkan
sebagian besar sifat kimia aldehida lain, tetapi lebih reaktif. Misalnya lebih
mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi asam format (asam format
ditemukan dalam kadar ppm dalam formaldehida komersial). Formaldehida merupakan
elektrofil baik, berpartisipasi dalam reaksi substitusi aromatik elektrofilik
dengan senyawa aromatik, dan bisa mengalami reaksi adisi elektrofilik dan
alkena dan aromatik. Formaldehida bisa mengalami reaksi Cannizzaro dengan
adanya katalis dasar untuk menghasilkan asam format dan metanol.
Kondensasi dengan asetaldehida affords
pentaeritritol, sebuah kimia yang diperlukan dalam sintesis PETN, ledak tinggi.
Kondensasi dengan fenol memberikan resin fenol-formaldehida. Dengan fenol
4-tersubstitusi satu memperoleh calixarenes.
Ketika dikombinasikan dengan hidrogen sulfida,
membentuk trithiane.
3CH2O + 3H2S → (CH2S)3
+ 3H2O
Formaldehida adalah prekursor umum untuk
senyawa yang lebih kompleks dan bahan. Dalam rangka perkiraan penurunan
konsumsi, produk yang dihasilkan dari formaldehida termasuk urea formaldehida
resin, resin melamin, resin fenol formaldehida, plastik polioksimetilen,
1,4-butanediol, dan metilen difenil diisosianat. Industri tekstil menggunakan
resin berbasis formaldehida sebagai finishers untuk membuat kain lipatan-tahan
berbasis bahan Formaldehyde. adalah kunci untuk pembuatan mobil, dan digunakan
untuk membuat komponen untuk transmisi, sistem listrik, blok mesin, panel
pintu, as dan sepatu rem. Nilai penjualan produk formalin dan derivatif adalah
lebih dari $ 145 milyar di tahun 2003, sekitar 1,2% dari Produk Domestik Bruto
(PDB) dari Amerika Serikat dan Kanada. Termasuk kerja tidak langsung, lebih
dari 4 juta bekerja di industri formalin di sekitar 11.900 tanaman di AS dan
Kanada.
Ketika diobati dengan fenol, urea, atau
melamin, formaldehida menghasilkan, masing-masing, keras termoset resin fenol
formaldehida, urea formaldehida resin, dan resin melamin. Polimer ini merupakan
perekat permanen umum digunakan dalam kayu lapis dan karpet. Hal ini digunakan
sebagai resin basah-kekuatan ditambahkan ke produk kertas saniter seperti (yang
tercantum dalam meningkatkan konsentrasi disuntikkan ke dalam mesin kertas
headstock dada) tisu wajah, meja serbet, dan handuk roll. Mereka juga berbusa
untuk membuat isolasi, atau dilemparkan ke dalam produk cetakan. Produksi resin
formaldehida menyumbang lebih dari setengah dari konsumsi formaldehida.
Formaldehida juga merupakan prekursor alkohol
polifungsional seperti pentaeritritol, yang digunakan untuk membuat cat dan
bahan peledak. Derivatif lainnya termasuk formaldehida metilen difenil diisosianat,
komponen penting dalam cat poliuretan dan busa, dan hexamine, yang digunakan
dalam resin fenol-formaldehida serta RDX peledak. Formaldehida telah ditemukan
sebagai kontaminan dalam beberapa produk mandi, pada tingkat 54-610 ppm: itu
diduga berasal dari pemecahan pengawet dalam produk, yang paling sering
diazolidinyl urea.
Larutan formaldehida dapat berguna sebagai
desinfektan karena membunuh sebagian besar bakteri dan jamur (termasuk spora
mereka). Larutan formaldehida yang dioleskan pada obat untuk mengeringkan
kulit, seperti dalam pengobatan kutil. Banyak aquarists menggunakan formalin
sebagai pengobatan untuk parasit Ichthyophthirius multifiliis dan Cryptocaryon
irritans.
Pada metoda yodometri ini
digunakan Na2S2O3 sebagai penitar. Larutan ini
mempunyai kestabilan yang mudah dipengaruhi oleh pH rendah, sinar matahari, dan
terutama adanya bakteri yang memanfaatkan S.
Prinsip
Reaksikan dengan larutan yodium berlebih, lalu
kelebihan iodium dititar dengan larutan tiosulfat.
III.
Alat dan bahan
1. Larutan
yodium 0,1N
2. Larutan
natrium tiosulfat 0,1N
3. Larutan
NaOH 4N
4. Larutan
HCl 4N
5. Larutan
kanji 0,5 %
IV.
Reaksi
NaOH + I2 ¾® NaIO +
NaI + H2O
NaIO + HCHO
¾® HCOOH
+ NaI
NaIO + NaI + 2 HCl ¾® NaCl +
H2O + I2
I2 + NaS2O3 ¾® 2
NaI + Na2S2O6
V.
Cara kerja
VI.
Data pengamatan
1. Na2S2O3
2. 10 ml larutan encer
3. R titrasi dan blangko
ü Hasil Titrasi:
Volume Awal : 0,00 ml
Volume Akhir : 1,60 ml
Titrasi rata-rata : 1,60 ml
ü Titrasi Blangko
Volume Awal : 0,00 ml
Volume Akhir : 9,40 ml
Titrasi Blangko : 9,40 ml
VII.
Diskusi
Dalam
Industri Tekstil Formalin berfungsi sebagai resin dalam proses penyempurnaan
tahan kusut. Pada langkah kerja yang dilakukan saat mencampur 10 ml contoh uji,
1,5 ml NaOh 4N dan 10 ml I2 maka larutan tersebut tidak berwarna. Setelah
disimpan di ruang gelap ditambahkan HCL seharusnya warna coklat, akan tetapi
pada percobaan ini, warnanya langsung menjadi kuning. Hal ini disebabkan karena
konsentrasi Iodium sisa setelah bereaksi dengan formalin yang terdapat dalam
larutan sudah dalam keadaan minimal, sehingga langsung di tetesi kanji, tanpa
di titrasi. Sedangkan titrasi
blanko yang tidak memakai contoh
uji berfungsi
untuk mengetahui volume I2 yang tidak bereaksi. Pada percobaan ini
larutan formalin yang sudah encer harus segera ditutup karena mudah sekali menguap.
Larutan disimpan di tempat gelap karena yodium mudah menyublim jika terkena
cahaya sehingga reaksi tidak sempurna
VIII. Kesimpulan
Dari hasil percobaan, data pengamatan dan
perhitungan didapat kadar formalin sebesar 1,17 %.
No comments:
Post a Comment